5 प्रकार के रासायनिक बांड इस प्रकार सामग्री की रचना करते हैं

हमारे शरीर की कोशिकाएं, हवा, पानी, विभिन्न खनिज ... प्रत्येक तत्व जो हमें घेरते हैं वे विभिन्न प्रकार के परमाणुओं और अणुओं से बने होते हैं. ये कण पदार्थ की मूल इकाई हैं और इसके अलावा, यह समझने के लिए सेवा करते हैं कि कितने जीवविज्ञान संबंधी प्रक्रियाएं, जैसे कि विध्रुवण, होती हैं।.

हालांकि, जीवित जीव या विभिन्न यौगिकों या सामग्रियों के रूप में कुछ को जटिल बनाने के लिए जो हम अपने दिन-प्रतिदिन निरीक्षण करते हैं, यह आवश्यक है कि परमाणुओं को किसी तरह से समूहीकृत और संबंधित किया जाए। रसायन विज्ञान से पदार्थ की संरचना का अध्ययन किया गया है, जिसमें ऐसे तत्व शामिल हैं जो विभिन्न परमाणुओं को जोड़ने की अनुमति देते हैं। यह तथाकथित रासायनिक बंधों के बारे में है.

इस लेख में आइए देखें कि रासायनिक बंधन के मुख्य प्रकार क्या हैं प्रकृति में मौजूद है.

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रासायनिक बंधन

इसे रासायनिक बंधन द्वारा समझा जाता है बातचीत या बल जो एक संघ को बनाए रखने के लिए दो या अधिक परमाणु उत्पन्न करता है दोनों के बीच इलेक्ट्रॉनों के संचरण के आधार पर.

परमाणु की सबसे बाहरी परतों के इलेक्ट्रॉनों को विद्युत आवेश द्वारा आकर्षित किया जाता है जो परमाणु इसे घेरते हैं, विशेष रूप से इसके नाभिक को। और यद्यपि नाभिक दोनों सकारात्मक चार्ज होने से एक दूसरे को पीछे हटा देते हैं, प्रत्येक परमाणु के इलेक्ट्रॉन (ऋणात्मक आवेशित) आकर्षित होते हैं दूसरे के मूल से.

दोनों की स्थिति के आधार पर, परमाणु और इलेक्ट्रानिक स्थिरता को आयनित करने की इलेक्ट्रोनगेटिविटी या कठिनाई जो प्रत्येक परमाणु के पास पहले से ही है, यह संभव है कि इलेक्ट्रॉन और नाभिक के बीच आकर्षण बल परमाणुओं के बीच एक प्रतिकर्षण को रोकता है। एक रासायनिक बंधन बनाया जाएगा, जिसमें से एक परमाणु इलेक्ट्रॉनों को खो देगा और दूसरा उन्हें हासिल करेगा, एक अंतिम स्थिति प्राप्त करना जिसमें दो परमाणुओं का सेट एक स्थिर विद्युत आवेश स्तर तक पहुंचता है.

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परमाणुओं के बीच मुख्य प्रकार के रासायनिक बंधन

नीचे आप देख सकते हैं कि तीन मुख्य प्रकार के रासायनिक बंधन क्या हैं जिनके माध्यम से विभिन्न परमाणु अलग-अलग अणुओं को बनाने के लिए एक साथ आते हैं. उनके बीच मुख्य अंतर परमाणुओं के प्रकार हैं जिनका उपयोग किया जाता है (धात्विक और / या गैर-धात्विक, धात्विक थोड़ा विद्युतीय और गैर-धात्विक अधिक).

1. Ionic लिंक

आयनिक सबसे अच्छा ज्ञात रासायनिक बांडों में से एक है, एक धातु और एक गैर-धातु के जुड़ने पर बनने वाला वह (जो कि एक घटक है जिसमें बहुत अधिक के साथ एक छोटी विद्युत-शक्ति होती है).

धात्विक तत्व के सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन को गैर-धात्विक तत्व के नाभिक द्वारा आकर्षित किया जाएगा, दूसरे को इलेक्ट्रॉन को पहले वाले से जोड़ा जाएगा। स्थिर यौगिक बनते हैं, जिनका संघ विद्युत है. इस मिलन में अधातु तत्व आयन होता है जब अंत में ऋणात्मक रूप से चार्ज किया जाता है (इलेक्ट्रॉन को प्राप्त करने के बाद), जबकि धातुएं सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए पिंजरे बन जाती हैं.

नमक, या क्रिस्टलीकृत यौगिकों में आयनिक बंधन का एक विशिष्ट उदाहरण पाया जाता है। इस प्रकार के संघ द्वारा गठित सामग्री को पिघलाने के लिए बड़ी मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है और आमतौर पर कठिन होते हैं, हालांकि वे आसानी से संकुचित और टूट सकते हैं। सामान्य तौर पर वे घुलनशील होते हैं और आसानी से घुल सकते हैं.

2. सहसंयोजक लिंक

सहसंयोजक बंधन एक प्रकार का बंधन है, जिसमें शामिल होने के लिए दो परमाणुओं में समान या समान विद्युत प्रवाहकीय गुण होते हैं। सहसंयोजक बंधन का मतलब है कि दोनों परमाणु (या अधिक, यदि अणु दो परमाणुओं से अधिक है) एक दूसरे के साथ इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं, बिना मात्रा में खोए या प्राप्त किए।.

इस प्रकार के लिंक वह है जो आमतौर पर कार्बनिक पदार्थों का हिस्सा होता है, उदाहरण के लिए जो हमारे जीव को कॉन्फ़िगर करता है, और वे आयनिक लोगों की तुलना में अधिक स्थिर होते हैं. इसका गलनांक कम होता है, इस बिंदु पर कि कई यौगिक एक तरल अवस्था में हैं, और आमतौर पर बिजली के कंडक्टर नहीं हैं। सहसंयोजक बंधों के भीतर हम कई उपप्रकार पा सकते हैं.

गैर-ध्रुवीय या शुद्ध सहसंयोजक बंधन

यह एक प्रकार के सहसंयोजक बंधन को संदर्भित करता है, जिसमें दो तत्व समान स्तर की विद्युत ऊर्जा के साथ जुड़ जाते हैं और जिनके संघ में इलेक्ट्रॉनों को खोने या प्राप्त करने के लिए एक पक्ष नहीं होता है, एक ही तत्व के परमाणु होने के नाते. उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन, ऑक्सीजन या कार्बन कुछ तत्व हैं जो संरचनाओं को बनाने के लिए एक ही तत्व के परमाणुओं से जुड़े हो सकते हैं। वे घुलनशील नहीं हैं.

ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन

इस प्रकार के सहसंयोजक बंधन में, वास्तव में सबसे सामान्य रूप से, एक साथ आने वाले परमाणु अलग-अलग तत्वों के होते हैं. दोनों में एक समान विद्युतीयता है हालांकि समान नहीं है, इसलिए उनके पास अलग-अलग विद्युत शुल्क हैं। न तो इस मामले में किसी भी परमाणु में इलेक्ट्रॉनों को खो दिया जाता है, लेकिन वे उन्हें साझा करते हैं.

इस उपसमूह के भीतर हमें द्विध्रुवीय सहसंयोजक बंध भी मिलते हैं, जिसमें एक दाता परमाणु होता है जो इलेक्ट्रॉनों और अन्य या अन्य रिसेप्टर्स को साझा करता है जो उक्त निगमन से लाभान्वित होते हैं.

इस प्रकार के लिंक से पानी या ग्लूकोज के रूप में हमारे लिए बुनियादी और आवश्यक चीजें बनती हैं.

3. धात्विक लिंक

धात्विक बंधों में धात्विक तत्वों के दो या दो से अधिक परमाणु एक दूसरे से संयुक्त होते हैं। यह संघ दो परमाणुओं के बीच एक-दूसरे के प्रति आकर्षण के कारण नहीं है, बल्कि एक पिंजरे और इलेक्ट्रॉनों को छोड़ दिया गया है और इसे इस तरह की चीज बना रहा है। विभिन्न परमाणु इन इलेक्ट्रॉनों के आसपास एक नेटवर्क को कॉन्फ़िगर करते हैं, दोहराए जाने वाले पैटर्न के साथ. ये संरचनाएं ठोस और सुसंगत तत्वों के रूप में दिखाई देती हैं, विकृत लेकिन तोड़ने में मुश्किल.

इसके अलावा, इस प्रकार की लिंक धातुओं की विद्युत चालकता से जुड़ी होती है, क्योंकि उनके इलेक्ट्रॉन मुक्त होते हैं.

अणुओं के बीच रासायनिक बंधन

हालांकि मुख्य रासायनिक बांड पिछले वाले हैं, अणु स्तर पर हम अन्य तौर-तरीके खोज सकते हैं. कुछ मुख्य और सबसे अच्छे ज्ञात निम्नलिखित हैं.

4. वान डेर वाल्स बलों द्वारा

इस प्रकार का संघ सममितीय अणुओं के बीच होता है और अणुओं के बीच आकर्षण या प्रतिकर्षण या अणुओं के साथ आयनों के परस्पर क्रिया के रूप में कार्य करता है। इस प्रकार के संघों के भीतर हम दो स्थायी द्विध्रुवों के मिल सकते हैं, दो द्विध्रुवीय प्रेरित या स्थायी और प्रेरित द्विध्रुवीय के बीच

5. हाइड्रोजन बंधन या हाइड्रोजन पुल

अणुओं के बीच इस प्रकार का बंधन हाइड्रोजन और उच्च ध्रुवीयता के एक अन्य तत्व के बीच एक बातचीत है। इन लिंक में हाइड्रोजन का धनात्मक आवेश होता है और ध्रुवीय इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणुओं से आकर्षित होता है, दोनों के बीच बातचीत या सेतु बनाना। कहा कि संघ काफी कमजोर है। एक उदाहरण पानी के अणुओं में पाया जाता है.

संदर्भ संबंधी संदर्भ:

• चमिज़ो जे ए (2006)। रसायन विज्ञान के मॉडल, रासायनिक शिक्षा, 17, 476-482.

• गार्सिया, ए; Garritz; ए। और चमीज़ो, जे.ए. ... (2009)। रासायनिक लिंक एक रचनाकार अपने शिक्षण के लिए दृष्टिकोण.